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Medallón francés del siglo XVIII-XIX en relieve de cobre sobrepuesto de Antoine Lavoisier
Acerca del artículo
Gran y raro medallón francés del siglo XVIII-XIX, de cobre sobrepuesto y en relieve, del célebre químico francés ANTOINE LAVOISIER (1743-1794). Escudo de forma ovoide coronado con una gran pajarita dentro de un anillo centrado con el busto en relieve de Lavoisier mirando ligeramente hacia la izquierda y vistiendo chaqueta y corbata. El fondo con una voluta de acanto, París, hacia 1800.
Medidas: Altura 49 pulgadas (124,5 cm),
anchura 31 pulgadas (78,7 cm),
profundidad 18 3/4 pulgadas (48 cm).
Antoine-Laurent de Lavoisier (también Antoine Lavoisier después de la Revolución Francesa (26 de agosto de 1743 - 8 de mayo de 1794) fue un noble y químico francés fundamental en la revolución química del siglo XVIII y de gran influencia tanto en la historia de la química como en la historia de la biología. En la literatura popular se le considera el "padre de la química moderna". Esta etiqueta, sin embargo, es más un producto de la eminente habilidad de Lavoisier como autopromotor y resta importancia a su dependencia de los instrumentos, experimentos e ideas de otros químicos.
El nombre de Lavoisier figura entre los setenta y dos nombres de eruditos inscritos en el segundo piso de la Torre Eiffel, frente al Trocadero.
Se acepta generalmente que los grandes logros de Lavoisier en química se deben en gran medida a que cambió la ciencia de cualitativa a cuantitativa. Lavoisier es más conocido por su descubrimiento del papel que desempeña el oxígeno en la combustión. Reconoció y dio nombre al oxígeno (1778) y al hidrógeno (1783) y se opuso a la teoría del flogisto. Lavoisier ayudó a construir el sistema métrico decimal, escribió la primera lista extensa de elementos y contribuyó a reformar la nomenclatura química. Predijo la existencia del silicio (1787) y también fue el primero en establecer que el azufre era un elemento (1777) y no un compuesto. Descubrió que, aunque la materia puede cambiar de forma, su masa siempre es la misma.
Lavoisier fue un poderoso miembro de varios consejos aristocráticos y administrador de la Ferme Générale. La Ferme générale era uno de los componentes más odiados del Antiguo Régimen por los beneficios que obtenía a expensas del Estado, el secretismo de los términos de sus contratos y la violencia de sus agentes armados. Todas estas actividades políticas y económicas le permitieron financiar sus investigaciones científicas. En plena Revolución Francesa, fue acusado por Jean-Paul Marat de vender tabaco adulterado y de otros delitos, y finalmente fue guillotinado un año después de la muerte de Marat.
Biografía - Vida temprana y educación.
Antoine-Laurent Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París, en el seno de una familia acomodada. Hijo de un abogado del Parlamento de París, heredó una gran fortuna a los cinco años con el fallecimiento de su madre. Lavoisier comenzó sus estudios en el Collège des Quatre-Nations (conocido como Collège Mazarin) de París en 1754, a la edad de 11 años. En sus dos últimos años (1760-1761) en la escuela, se despertaron sus intereses científicos, y estudió química, botánica, astronomía y matemáticas. En la clase de filosofía se puso bajo la tutela del abate Nicolas Louis de Lacaille, distinguido matemático y astrónomo observacional que imbuyó al joven Lavoisier de un interés por la observación meteorológica, entusiasmo que nunca le abandonó. Lavoisier ingresó en la Facultad de Derecho, donde se licenció en 1763 y obtuvo la licenciatura en 1764. Lavoisier se licenció en Derecho y fue admitido en el colegio de abogados, pero nunca ejerció como abogado. Sin embargo, continuó su formación científica en su tiempo libre.
Primeros trabajos científicos
La educación de Lavoisier estaba impregnada de los ideales de la Ilustración francesa de la época, y le fascinaba el diccionario de química de Pierre Macquer. Asistió a conferencias sobre ciencias naturales. La devoción y la pasión de Lavoisier por la química estuvieron influidas en gran medida por Étienne Condillac, destacado erudito francés del siglo XVIII. Su primera publicación química apareció en 1764. De 1763 a 1767, estudió geología con Jean-Étienne Guettard. En colaboración con Guettard, Lavoisier realizó un estudio geológico de Alsacia-Lorena en junio de 1767. En 1764 leyó su primer trabajo ante la Academia Francesa de Ciencias, la sociedad científica más selecta de Francia, sobre las propiedades químicas y físicas del yeso (sulfato cálcico hidratado), y en 1766 el rey le concedió una medalla de oro por un ensayo sobre los problemas del alumbrado público urbano. En 1768, Lavoisier recibió un nombramiento provisional en la Academia de Ciencias. En 1769 elaboró el primer mapa geológico de Francia.
Teoría del oxígeno en la combustión
El famoso experimento del flogisto de Antoine Lavoisier. Grabado realizado por Mme Lavoisier en la década de 1780, extraído del Traité élémentaire de chimie (Tratado elemental de química).
A finales de 1772, Lavoisier centró su atención en el fenómeno de la combustión, el tema sobre el que iba a realizar su contribución más significativa a la ciencia. An He comunicó los resultados de sus primeros experimentos sobre la combustión en una nota dirigida a la Academia el 20 de octubre, en la que informaba de que cuando el fósforo ardía, se combinaba con una gran cantidad de aire para producir espíritu ácido de fósforo, y que el fósforo aumentaba de peso al arder. En una segunda nota sellada depositada en la Academia unas semanas más tarde (1 de noviembre), Lavoisier amplió sus observaciones y conclusiones a la combustión del azufre y añadió que "lo que se observa en la combustión del azufre y del fósforo bien puede ocurrir en el caso de todas las sustancias que aumentan de peso por combustión y calcinación: y estoy persuadido de que el aumento de peso de las calces metálicas se debe a la misma causa."
El "aire fijo" de Joseph Black
Durante 1773, Lavoisier decidió revisar a fondo la literatura sobre el aire, en particular sobre el "aire fijo", y repetir muchos de los experimentos de otros trabajadores en este campo. Publicó un relato de esta revisión en 1774 en un libro titulado Opuscules physiques et chimiques (Ensayos físicos y químicos). En el curso de esta revisión realizó su primer estudio completo de la obra de Joseph Black, el químico escocés que había llevado a cabo una serie de experimentos cuantitativos clásicos sobre los álcalis suaves y cáusticos. Black había demostrado que la diferencia entre un álcali suave, por ejemplo, la creta (CaCO3), y la forma cáustica, por ejemplo, la cal viva (CaO), residía en que el primero contenía "aire fijo", no aire común fijado en la creta, sino una especie química distinta, que ahora se entiende que es el dióxido de carbono (CO2), constituyente de la atmósfera. Lavoisier reconoció que el aire fijo de Black era idéntico al aire que evolucionaba cuando las calces metálicas se reducían con el carbón vegetal e incluso sugirió que el aire que se combinaba con los metales al calcinarse y aumentaba el peso podría ser el aire fijo de Black, es decir, CO2.
Joseph Priestley, químico inglés conocido por aislar el oxígeno, al que denominó "aire desflogisticado".
En la primavera de 1774, Lavoisier realizó experimentos sobre la calcinación del estaño y el plomo en recipientes herméticos que confirmaron de forma concluyente que el aumento de peso de los metales al calcinarse se debía a la combinación con el aire. Pero quedaba la duda de si se trataba de una combinación con el aire atmosférico común o sólo con una parte del aire atmosférico. En octubre, el químico inglés Joseph Priestley visitó París, donde se encontró con Lavoisier y le habló del aire que había producido calentando el cáliz rojo de mercurio con un vidrio ardiendo y que había soportado la combustión con extremo vigor. En aquel momento Priestley no estaba seguro de la naturaleza de este gas, pero pensó que se trataba de una forma especialmente pura del aire común. Lavoisier llevó a cabo sus propias investigaciones sobre esta sustancia peculiar. El resultado fue su famosa memoria Sobre la naturaleza del principio que se combina con los metales durante su calcinación y aumenta su peso, leída ante la Academia el 26 de abril de 1775 (comúnmente conocida como la Memoria de Pascua). En la memoria original, Lavoisier demostró que el cáliz de mercurio era un verdadero cáliz metálico en el sentido de que podía reducirse con carbón vegetal, desprendiendo en el proceso el aire fijo de Black. Cuando se reducía sin carbón vegetal, desprendía un aire que favorecía la respiración y la combustión de forma potenciada. Llegó a la conclusión de que sólo se trataba de una forma pura de aire común, y que era el propio aire "indiviso, sin alteración, sin descomposición" el que se combinaba con los metales al calcinarse.
Tras regresar de París, Priestley retomó su investigación sobre el aire del cáliz de mercurio. Sus resultados demostraban ahora que este aire no era sólo una forma especialmente pura del aire común, sino que era "cinco o seis veces mejor que el aire común, a efectos de respiración, inflamación y ... cualquier otro uso del aire común". Lo llamó aire desflogisticado, pues pensaba que era aire común privado de su flogisto. Como, por tanto, estaba en condiciones de absorber una cantidad mucho mayor de flogisto desprendido por los cuerpos en combustión y los animales que respiran, se explicaba la combustión mucho más intensa de las sustancias y la mayor facilidad para respirar de este aire.
Memorias de Pascua
La versión "oficial" de la Memoria de Pascua de Lavoisier apareció en 1778. En el intervalo, Lavoisier tuvo tiempo de sobra para repetir algunos de los últimos experimentos de Priestley y realizar algunos nuevos por su cuenta. Además de estudiar el aire desflogisticado de Priestley, estudió más a fondo el aire residual tras la calcinación de los metales. An He demostró que este aire residual no soportaba ni la combustión ni la respiración y que aproximadamente cinco volúmenes de este aire añadidos a un volumen del aire desflogisticado daban aire atmosférico común. El aire común era entonces una mezcla de dos especies químicas distintas con propiedades bastante diferentes. Así, cuando en 1778 se publicó la versión revisada de la Memoria de Pascua, Lavoisier ya no afirmaba que el principio que se combinaba con los metales al calcinarse fuera sólo el aire común, sino "nada más que la parte más sana y pura del aire" o la "parte eminentemente respirable del aire." Al año siguiente, Lavoisier acuñó el nombre de oxígeno para este constituyente del aire, a partir de las palabras griegas que significan "ácido anterior". y "Considérations générales sur la nature des acides" ("Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos", 1778), Le llamó la atención que los productos de la combustión de no metales como el azufre, el fósforo, el carbón y el nitrógeno fueran ácidos. An He sostenía que todos los ácidos contenían oxígeno y que éste era, por tanto, el principio acidificante.
Desmontando la teoría del flogisto
La investigación química de Lavoisier entre 1772 y 1778 se dedicó en gran parte a desarrollar su propia nueva teoría de la combustión. En 1783 leyó ante la academia su famoso trabajo titulado Réflexions sur le phlogistique (Reflexiones sobre el flogisto), un ataque en toda regla a la teoría de la combustión basada en el flogisto. Ese año, Lavoisier inició también una serie de experimentos sobre la composición del agua, que iban a constituir una importante piedra angular de su teoría de la combustión y ganar muchos adeptos. Muchos investigadores habían estado experimentando con la combinación del aire inflamable de Henry Cavendish, que Lavoisier denominó hidrógeno (que en griego significa "formador de agua"), con aire desflogisticado (oxígeno) mediante la chispa eléctrica de mezclas de gases. Todos los investigadores observaron la producción de agua, pero todos interpretaron la reacción de distintas maneras en el marco de la teoría del flogisto. En colaboración con el matemático Pierre Simon de Laplace, Lavoisier sintetizó agua quemando chorros de hidrógeno y oxígeno en una campana de vidrio sobre mercurio. Los resultados cuantitativos fueron lo bastante buenos como para apoyar la afirmación de que el agua no era un elemento, como se había pensado durante más de 2.000 años, sino un compuesto de dos gases, hidrógeno y oxígeno.
Comisión de la Pólvora
Las investigaciones de Lavoisier sobre la combustión se llevaron a cabo en medio de una apretada agenda de obligaciones públicas y privadas, especialmente en relación con la Ferme générale. También hubo innumerables informes y comisiones de la Academia de Ciencias para investigar problemas concretos por orden del gobierno real. Lavoisier, cuyas dotes organizativas eran extraordinarias, se encargaba con frecuencia de redactar estos informes oficiales. En 1775 fue nombrado uno de los cuatro comisarios de pólvora designados para sustituir a una empresa privada, similar a la Ferme générale, que había resultado insatisfactoria para abastecer a Francia de sus necesidades de municiones. Como resultado de sus esfuerzos, tanto la cantidad como la calidad de la pólvora francesa mejoraron mucho, y se convirtió en una fuente de ingresos para el gobierno. Su nombramiento para la Comisión de la Pólvora aportó también un gran beneficio a la carrera científica de Lavoisier. Como comisario, disfrutó de una casa y un laboratorio en el Arsenal Real. Aquí vivió y trabajó entre 1775 y 1792.
Pionero de la estequiometría
Las investigaciones de Lavoisier incluyeron algunos de los primeros experimentos químicos verdaderamente cuantitativos. Pesó cuidadosamente los reactivos y los productos de una reacción química en un recipiente de cristal sellado, lo que supuso un paso crucial en el avance de la química. En 1774, demostró que, aunque la materia puede cambiar de estado en una reacción química, la masa total de materia es la misma al final que al principio de cada cambio químico. Así, por ejemplo, si se quema un trozo de madera hasta reducirlo a cenizas, la masa total permanece inalterada. Los experimentos de Lavoisier apoyaron la ley de conservación de la masa. En Francia se enseña como Ley de Lavoisier y se parafrasea de una afirmación de su "Traité Élémentaire de Chimie" a "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". ("Nada se pierde, nada se crea, todo se transforma"). Mikhail Lomonosov (1711-1765) ya había expresado ideas similares en 1748 y las había demostrado en experimentos; otros cuyas ideas son anteriores a los trabajos de Lavoisier son Jean Rey (1583-1645), Joseph Black (1728-1799) y Henry Cavendish (1731-1810). (Ver Nota histórica sobre la conservación de la masa)
Nomenclatura química
Lavoisier, junto con L. B. Guyton de Morveau, Claude-Louis Berthollet y Antoine François de Fourcroy, presentó a la Academia en 1787 un nuevo programa de reformas de la nomenclatura química, ya que en aquella época no existía prácticamente ningún sistema racional de nomenclatura química. El nuevo sistema estaba inextricablemente ligado a la nueva teoría química del oxígeno de Lavoisier. Se descartaron los elementos clásicos de tierra, aire, fuego y agua, y en su lugar se enumeraron provisionalmente como elementos unas 55 sustancias que no podían descomponerse en sustancias más simples por ningún medio químico conocido. Los elementos incluían la luz; el calor (materia de calor); los principios de oxígeno, hidrógeno y azote (nitrógeno); el carbono; el azufre; el fósforo; los "radicales" aún desconocidos del ácido muriático (ácido clorhídrico), el ácido bórico y el ácido "fluórico"; 17 metales; 5 tierras (principalmente óxidos de metales aún desconocidos como la magnesia, la barita y la estroncio); tres álcalis (potasa, sosa y amoníaco); y los "radicales" de 19 ácidos orgánicos. Los ácidos, considerados en el nuevo sistema como compuestos de diversos elementos con oxígeno, recibían nombres que indicaban el elemento implicado junto con el grado de oxigenación de dicho elemento, por ejemplo los ácidos sulfúrico y sulfuroso, fosfórico y fosforoso, nítrico y nitroso, indicando la terminación "ic" los ácidos con mayor proporción de oxígeno que los de terminación "ous". Del mismo modo, las sales de los ácidos "ic" recibían las letras terminales "ate", como en el sulfato de cobre, mientras que las sales de los ácidos "ous" terminaban con el sufijo "ite", como en el sulfito de cobre. El efecto total de la nueva nomenclatura puede medirse comparando la nueva denominación "sulfato de cobre" con la antigua "vitriolo de Venus". Lavoisier describió este sistema de nomenclatura en Méthode de nomenclature chimique (Método de nomenclatura química, 1787)
Tratado elemental de química
Lavoisier empleó la nueva nomenclatura en su Tratado elemental de química, publicado en 1789. Esta obra representa la síntesis de la aportación de Lavoisier a la química y puede considerarse el primer libro de texto moderno sobre la materia. El núcleo de la obra era la teoría del oxígeno, y la obra se convirtió en un vehículo muy eficaz para la transmisión de las nuevas doctrinas. Presentaba una visión unificada de las nuevas teorías de la química, contenía una declaración clara de la ley de conservación de la masa y negaba la existencia del flogisto. Este texto aclaraba el concepto de elemento como sustancia que no podía descomponerse por ningún método conocido de análisis químico, y presentaba la teoría de Lavoisier sobre la formación de compuestos químicos a partir de elementos. Sigue siendo un clásico de la historia de la ciencia. Aunque muchos de los principales químicos de la época se negaron a aceptar las nuevas ideas de Lavoisier, la demanda del Traité élémentaire como libro de texto en Edimburgo fue suficiente para merecer su traducción al inglés aproximadamente un año después de su publicación en francés. En cualquier caso, el Tratado Elemental era lo suficientemente sólido como para convencer a la siguiente generación.
Trabajo fisiológico
La relación entre combustión y respiración se reconocía desde hacía tiempo por el papel esencial que desempeñaba el aire en ambos procesos. Lavoisier se vio casi obligado, por tanto, a ampliar su nueva teoría de la combustión para incluir el ámbito de la fisiología de la respiración. Sus primeras memorias sobre este tema fueron leídas ante la Academia de Ciencias en 1777, pero su contribución más significativa a este campo la realizó en el invierno de 1782/1783 en asociación con Laplace. El resultado de este trabajo se publicó en unas famosas memorias, "En celo". Lavoisier y Laplace diseñaron un aparato calorímetro de hielo para medir la cantidad de calor desprendida durante la combustión o la respiración. La cubierta exterior del calorímetro estaba llena de nieve, que se derretía para mantener una temperatura constante de 0 °C alrededor de una cubierta interior llena de hielo. Midiendo la cantidad de dióxido de carbono y de calor producidos al confinar a una cobaya viva en este aparato, y comparando la cantidad de calor producida cuando se quemaba suficiente carbono en el calorímetro de hielo para producir la misma cantidad de dióxido de carbono que la que exhalaba la cobaya, llegaron a la conclusión de que la respiración era en realidad un proceso de combustión lenta. Lavoisier afirmó: "la respiration est donc une combustion", es decir, el intercambio gaseoso respiratorio es una combustión, como la de una vela encendida.
Esta combustión lenta y continua, que suponían que tenía lugar en los pulmones, permitía al animal vivo mantener su temperatura corporal por encima de la de su entorno, explicando así el desconcertante fenómeno del calor animal. Lavoisier continuó estos experimentos sobre la respiración en 1789-1790 en colaboración con Armand Seguin. Diseñaron un ambicioso conjunto de experimentos para estudiar todo el proceso del metabolismo y la respiración del cuerpo, utilizando a Seguin como cobaya humana en los experimentos. Su trabajo sólo se completó y publicó parcialmente debido a los trastornos de la Revolución; pero el trabajo pionero de Lavoisier en este campo sirvió para inspirar investigaciones similares sobre los procesos fisiológicos durante generaciones.
Legado
Las aportaciones fundamentales de Lavoisier a la química fueron el resultado de un esfuerzo consciente por encajar todos los experimentos en el marco de una teoría única. Estableció el uso coherente de la balanza química, utilizó el oxígeno para derribar la teoría del flogisto y desarrolló un nuevo sistema de nomenclatura química que sostenía que el oxígeno era un constituyente esencial de todos los ácidos (lo que más tarde resultó ser erróneo). Lavoisier también realizó las primeras investigaciones en química física y termodinámica en experimentos conjuntos con Laplace. Utilizaron un calorímetro para estimar el calor desprendido por unidad de dióxido de carbono producido, llegando a encontrar la misma proporción para una llama y para los animales, lo que indicaba que los animales producían energía mediante un tipo de reacción de combustión.
Lavoisier también contribuyó a las primeras ideas sobre la composición y los cambios químicos al enunciar la teoría de los radicales, según la cual los radicales, que funcionan como un grupo único en un proceso químico, se combinan con el oxígeno en las reacciones. También introdujo la posibilidad de la alotropía en los elementos químicos cuando descubrió que el diamante es una forma cristalina del carbono.
Era esencialmente un teórico, y su gran mérito residía en su capacidad para asumir trabajos experimentales que otros habían realizado -sin reconocer siempre adecuadamente sus afirmaciones- y, mediante un riguroso procedimiento lógico, reforzaba sus propios experimentos cuantitativos, exponiendo la verdadera explicación de los resultados. Completó el trabajo de Black, Priestley y Cavendish, y dio una explicación correcta de sus experimentos.
En conjunto, sus aportaciones se consideran las más importantes en el avance de la química hasta el nivel alcanzado por la física y las matemáticas durante el siglo XVIII. La obra de Lavoisier fue reconocida como Hito Químico Histórico Internacional por la Sociedad Química Americana, la Academia de Ciencias del Instituto de Francia y la Sociedad Química de Francia en 1999.
Fuente: Wikipedia (Editado).
- Dimensiones:Altura: 124,46 cm (49 in)Anchura: 78,74 cm (31 in)Profundidad: 47,63 cm (18,75 in)
- Estilo:Directorio (En el estilo de)
- Materiales y técnicas:Cobre,Laminado
- Lugar de origen:
- Época:
- Fecha de fabricación:hacia 1800
- Estado:Reparado: Retoques. Desgaste acorde con la edad y el uso. Pérdidas menores. Decoloración leve. Una escultura mural realmente impresionante. El estado general es bueno; la edad se refleja en la pátina, con algo de oxidación verde, como es de esperar en el cobre, y algunos pequeños golpes, arañazos y abolladuras. Es bastante impresionante en persona.
- Ubicación del vendedor:Los Angeles, CA
- Número de referencia:Vendedor: Ref.: A20571stDibs: LU179626320553
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