Los Angeles Sculptures - Figuratif

Exceptionnel Putto autrichien dans le style de Michael Powolny avec arc, flèche et carquois sur le dos, assis sur un lit coloré de bulles bleues. Magnifique sculpture en grès aux éma...

Un grand et rare médaillon en relief du 18ème-19ème siècle en cuivre superposé représentant le célèbre chimiste français ANTOINE LAVOISIER (1743-1794). L'écu de forme ovoïde est couronné d'un grand nœud papillon dans un anneau centré avec le buste en relief de Lavoisier regardant légèrement vers la gauche et portant une veste et un cravate. Le fond est orné d'une volute d'acanthe. Paris, vers 1800. Mesures : Hauteur 49 pouces (124,5 cm), largeur 31 pouces (78,7 cm), profondeur 18 3/4 pouces (48 cm). Antoine-Laurent de Lavoisier (également Antoine Lavoisier après la Révolution française (26 août 1743 - 8 mai 1794) est un noble et chimiste français qui a joué un rôle central dans la révolution chimique du XVIIIe siècle et a exercé une grande influence sur l'histoire de la chimie et l'histoire de la biologie. Il est largement considéré dans la littérature populaire comme le "père de la chimie moderne". Cette étiquette, cependant, est davantage le produit de l'habileté éminente de Label en tant qu'auto-promoteur et sous-estime sa dépendance à l'égard des instruments, des expériences et des idées d'autres chimistes. Le nom de Lavoisier figure parmi les soixante-douze noms de savants inscrits au deuxième étage de la Tour Eiffel, face au Trocadéro. Il est généralement admis que les grandes réalisations de Lavoisier dans le domaine de la chimie découlent en grande partie du fait qu'il a fait passer la science d'une approche qualitative à une approche quantitative. Lavoisier est surtout connu pour sa découverte du rôle de l'oxygène dans la combustion. Il a reconnu et nommé l'oxygène (1778) et l'hydrogène (1783) et s'est opposé à la théorie du phlogiston. Lavoisier a participé à l'élaboration du système métrique, a rédigé la première liste exhaustive des éléments et a contribué à la réforme de la nomenclature chimique. Il a prédit l'existence du silicium (1787) et a été le premier à établir que le soufre était un élément (1777) plutôt qu'un composé. Il a découvert que, bien que la matière puisse changer de forme, sa masse reste toujours la même. Lavoisier était un membre influent de plusieurs Councill aristocratiques et un administrateur de la Ferme Générale. La Ferme générale est l'une des composantes les plus détestées de l'Ancien Régime en raison des profits qu'elle réalise aux dépens de l'État, du secret des termes de ses contrats et de la violence de ses agents armés. Toutes ces activités politiques et économiques lui ont permis de financer ses recherches scientifiques. Au plus fort de la Révolution française, il fut accusé par Jean-Paul Marat de vendre du tabac frelaté et d'autres crimes, et fut finalement guillotiné un an après la mort de Marat. Biographie - Vie et éducation précoces. Antoine-Laurent Lavoisier est né à Paris le 26 août 1743 dans une famille aisée. Fils d'un avocat au Parlement de Paris, il hérite d'une grande fortune à l'âge de cinq ans au décès de sa mère. Lavoisier commence sa scolarité au collège des Quatre-Nations (dit collège Mazarin) à Paris en 1754, à l'âge de 11 ans. Au cours de ses deux dernières années (1760-1761) à l'école, ses intérêts scientifiques sont éveillés et il étudie la chimie, la botanique, l'astronomie et les mathématiques. En classe de philosophie, il suit les cours de l'abbé Nicolas Louis de Lacaille, un mathématicien et astronome observateur distingué qui inculque au jeune Lavoisier un intérêt pour l'observation météorologique, un enthousiasme qui ne le quittera jamais. Lavoisier entre à l'école de droit, où il obtient le baccalauréat en 1763 et la licence en 1764. Lavoisier a obtenu une licence en droit et a été admis au barreau, mais n'a jamais exercé en tant qu'avocat. Il a toutefois poursuivi sa formation scientifique pendant son temps libre. Premiers travaux scientifiques L'éducation de Lavoisier est imprégnée des idéaux des Lumières françaises de l'époque, et il est fasciné par le dictionnaire de chimie de Pierre Macquer. Il a assisté à des conférences sur les sciences naturelles. La dévotion et la passion de Lavoisier pour la chimie ont été largement influencées par Étienne Condillac, un éminent savant français du XVIIIe siècle. Sa première publication chimique date de 1764. De 1763 à 1767, il étudie la géologie auprès de Jean-Étienne Guettard. En collaboration avec Guettard, Lorrain travaille à une étude géologique de l'Alsace-Lorraine en juin 1767. En 1764, il lit sa première communication à l'Académie des sciences, la société scientifique la plus élitiste de France, sur les propriétés chimiques et physiques du gypse (sulfate de calcium hydraté), et en 1766, il reçoit une médaille d'or du roi pour un essai sur les problèmes de l'éclairage public des villes. En 1768, Lavoisier est nommé provisoirement à l'Académie des sciences. En 1769, il travaille à la première carte géologique de la France. Théorie de la combustion de l'oxygène La célèbre expérience du phlogiston d'Antoine Lavoisier. Gravure de Mme Lavoisier dans les années 1780 extraite du Traité élémentaire de chimie À la fin de l'année 1772, Lavoisier s'intéresse au phénomène de la combustion, le sujet sur lequel il apportera sa contribution la plus importante à la science. Il rapporte les résultats de ses premières expériences sur la combustion dans une note adressée à l'Académie le 20 octobre, dans laquelle il indique que lorsque le phosphore brûle, il se combine à une grande quantité d'air pour produire de l'esprit acide de phosphore, et que le poids du phosphore augmente en brûlant. Dans une seconde note scellée déposée à l'Académie quelques semaines plus tard (1er novembre), Lavoisier étend ses observations et conclusions à la combustion du soufre et ajoute que "ce qui est observé dans la combustion du soufre et du phosphore peut bien avoir lieu dans le cas de toutes les substances qui prennent du poids par combustion et calcination : et je suis persuadé que l'augmentation de poids des Gaines métalliques est due à la même cause." L'"air fixe" de Joseph Black Au cours de l'année 1773, Lavoisier décide de passer en revue la littérature sur l'air, en particulier l'"air fixe", et de répéter un grand nombre d'expériences réalisées par d'autres chercheurs dans ce domaine. Il a publié un compte rendu de cet examen en 1774 dans un livre intitulé Opuscules physiques et chimiques. Dans le cadre de cet examen, il a réalisé sa première étude complète des travaux de Joseph Black, le chimiste écossais qui a réalisé une série d'expériences quantitatives classiques sur les alcalis doux et caustiques. Black avait montré que la différence entre un alcali doux, par exemple la craie (CaCO3), et la forme caustique, par exemple la chaux vive (CaO), résidait dans le fait que le premier contenait de "l'air fixe", non pas de l'air ordinaire fixé dans la craie, mais une espèce chimique distincte, dont on sait aujourd'hui qu'il s'agit du dioxyde de carbone (CO2), qui est un constituant de l'atmosphère. Lavoisier a reconnu que l'air fixe de Black était identique à l'air dégagé lors de la réduction des calces métalliques avec le charbon de bois et a même suggéré que l'air qui se combine aux métaux lors de la calcination et en augmente le poids pourrait être l'air fixe de Black, c'est-à-dire le CO2. Joseph Priestley, chimiste anglais connu pour avoir isolé l'oxygène, qu'il appelait "air déphlogistiqué". Au printemps 1774, Lavoisier réalisa des expériences sur la calcination de l'étain et du plomb dans des récipients hermétiques qui confirmèrent de manière concluante que l'augmentation du poids des métaux lors de la calcination était due à la combinaison avec l'air. Mais la question de savoir s'il s'agit d'une combinaison avec l'air atmosphérique commun ou avec une partie seulement de l'air atmosphérique reste posée. En octobre, le chimiste anglais Joseph Priestley se rendit à Paris, où il rencontra Lavoisier et lui parla de l'air qu'il avait produit en chauffant le calice rouge du mercure avec un verre brûlant et qui avait supporté la combustion avec une extrême vigueur. À cette époque, Priestley n'était pas certain de la nature de ce gaz, mais il pensait qu'il s'agissait d'une forme particulièrement pure de l'air ordinaire. Lavoisier a mené ses propres recherches sur cette substance particulière. Le résultat fut son célèbre mémoire Sur la Nature du principe qui se combine avec les métaux pendant leur calcination et qui augmente leur poids, lu à l'Académie le 26 avril 1775 (communément appelé mémoire de Pâques). Dans le mémoire original, Lavoisier a montré que le calice de mercure était un véritable calice métallique en ce sens qu'il pouvait être réduit avec du charbon de bois, en dégageant de l'air fixe de Black au cours du processus. Lorsqu'il était réduit sans charbon de bois, il dégageait un air qui favorisait la respiration et la combustion de manière accrue. Il en conclut qu'il s'agit d'une forme pure de l'air ordinaire et que c'est l'air lui-même "indivis, sans altération, sans décomposition" qui se combine avec les métaux lors de la calcination. À son retour de Paris, Priestley reprend ses recherches sur l'air du calice de mercure. Ses résultats montrent alors que cet air n'est pas seulement une forme particulièrement pure de l'air ordinaire, mais qu'il est "cinq ou six fois meilleur que l'air ordinaire, pour la respiration, l'inflammation et ... tout autre usage de l'air ordinaire". Il a appelé l'air déphlogistiqué, car il pensait qu'il s'agissait d'air commun privé de son phlogiston. Comme il était donc en état d'absorber une quantité beaucoup plus importante de phlogiston dégagé par les corps en combustion et les animaux en respiration, on explique la combustion nettement améliorée des substances et la plus grande facilité à respirer dans cet air. Mémoires de Pâques La version "officielle" du Mémoire de Pâques de Lavoisier paraît en 1778. Dans l'intervalle, Lavoisier a eu tout le temps de répéter certaines des dernières expériences de Priestley et d'en réaliser de nouvelles. Outre l'étude de l'air déphlogistiqué de Priestley, il a étudié de manière plus approfondie l'air résiduel après la calcination des métaux. Il a montré que cet air résiduel ne permettait ni la combustion ni la respiration et qu'environ cinq volumes de cet air ajoutés à un volume d'air déphlogistiqué donnaient de l'air atmosphérique commun. L'air ordinaire était alors un mélange de deux espèces chimiques distinctes ayant des propriétés très différentes. Ainsi, lorsque la version révisée du Mémoire de Pâques est publiée en 1778, Lavoisier n'affirme plus que le principe qui se combine avec les métaux lors de la calcination n'est que l'air ordinaire mais "rien d'autre que la partie la plus saine et la plus pure de l'air" ou "la partie éminemment respirable de l'air". L'année suivante, Lavoisier invente le nom d'oxygène pour ce constituant de l'air, à partir des mots grecs signifiant "ancien acide" et "Considérations générales sur la nature des acides" (1778). Il est frappé par le fait que les produits de combustion de non-métaux tels que le soufre, le phosphore, le charbon de bois et l'azote sont acides. Il soutenait que tous les acides contenaient de l'oxygène et que l'oxygène était donc le principe acidifiant. Démontage de la théorie du phlogiston Entre 1772 et 1778, les recherches chimiques de Lavoisier ont surtout porté sur le développement de sa nouvelle théorie de la combustion. En 1783, il lit à l'académie son célèbre article intitulé Réflexions sur le phlogistique, une attaque en règle contre la théorie actuelle de la combustion par le phlogiston. Cette année-là, Lavoisier entame également une série d'expériences sur la composition de l'eau, qui s'avèreront être une pierre angulaire de sa théorie de la combustion et qui feront de nombreux adeptes. De nombreux chercheurs avaient expérimenté la combinaison de l'air inflammable d'Henry Cavendish, que Lavoisier a appelé hydrogène (du grec "formateur d'eau"), avec de l'air déphlogistiqué (oxygène) en faisant jaillir des étincelles électriques des mélanges de ces gaz. Tous les chercheurs ont constaté la production d'eau, mais tous ont interprété la réaction de manière différente dans le cadre de la théorie du phlogiston. En collaboration avec le mathématicien Pierre Simon...

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