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Médaillon français en relief recouvert de cuivre du 18ème-19ème siècle d'Antoine Lavoisier
À propos de cet article
Un grand et rare médaillon en relief du 18ème-19ème siècle en cuivre superposé représentant le célèbre chimiste français ANTOINE LAVOISIER (1743-1794). L'écu de forme ovoïde est couronné d'un grand nœud papillon dans un anneau centré avec le buste en relief de Lavoisier regardant légèrement vers la gauche et portant une veste et un cravate. Le fond est orné d'une volute d'acanthe. Paris, vers 1800.
Mesures : Hauteur 49 pouces (124,5 cm),
largeur 31 pouces (78,7 cm),
profondeur 18 3/4 pouces (48 cm).
Antoine-Laurent de Lavoisier (également Antoine Lavoisier après la Révolution française (26 août 1743 - 8 mai 1794) est un noble et chimiste français qui a joué un rôle central dans la révolution chimique du XVIIIe siècle et a exercé une grande influence sur l'histoire de la chimie et l'histoire de la biologie. Il est largement considéré dans la littérature populaire comme le "père de la chimie moderne". Cette étiquette, cependant, est davantage le produit de l'habileté éminente de Label en tant qu'auto-promoteur et sous-estime sa dépendance à l'égard des instruments, des expériences et des idées d'autres chimistes.
Le nom de Lavoisier figure parmi les soixante-douze noms de savants inscrits au deuxième étage de la Tour Eiffel, face au Trocadéro.
Il est généralement admis que les grandes réalisations de Lavoisier dans le domaine de la chimie découlent en grande partie du fait qu'il a fait passer la science d'une approche qualitative à une approche quantitative. Lavoisier est surtout connu pour sa découverte du rôle de l'oxygène dans la combustion. Il a reconnu et nommé l'oxygène (1778) et l'hydrogène (1783) et s'est opposé à la théorie du phlogiston. Lavoisier a participé à l'élaboration du système métrique, a rédigé la première liste exhaustive des éléments et a contribué à la réforme de la nomenclature chimique. Il a prédit l'existence du silicium (1787) et a été le premier à établir que le soufre était un élément (1777) plutôt qu'un composé. Il a découvert que, bien que la matière puisse changer de forme, sa masse reste toujours la même.
Lavoisier était un membre influent de plusieurs Councill aristocratiques et un administrateur de la Ferme Générale. La Ferme générale est l'une des composantes les plus détestées de l'Ancien Régime en raison des profits qu'elle réalise aux dépens de l'État, du secret des termes de ses contrats et de la violence de ses agents armés. Toutes ces activités politiques et économiques lui ont permis de financer ses recherches scientifiques. Au plus fort de la Révolution française, il fut accusé par Jean-Paul Marat de vendre du tabac frelaté et d'autres crimes, et fut finalement guillotiné un an après la mort de Marat.
Biographie - Vie et éducation précoces.
Antoine-Laurent Lavoisier est né à Paris le 26 août 1743 dans une famille aisée. Fils d'un avocat au Parlement de Paris, il hérite d'une grande fortune à l'âge de cinq ans au décès de sa mère. Lavoisier commence sa scolarité au collège des Quatre-Nations (dit collège Mazarin) à Paris en 1754, à l'âge de 11 ans. Au cours de ses deux dernières années (1760-1761) à l'école, ses intérêts scientifiques sont éveillés et il étudie la chimie, la botanique, l'astronomie et les mathématiques. En classe de philosophie, il suit les cours de l'abbé Nicolas Louis de Lacaille, un mathématicien et astronome observateur distingué qui inculque au jeune Lavoisier un intérêt pour l'observation météorologique, un enthousiasme qui ne le quittera jamais. Lavoisier entre à l'école de droit, où il obtient le baccalauréat en 1763 et la licence en 1764. Lavoisier a obtenu une licence en droit et a été admis au barreau, mais n'a jamais exercé en tant qu'avocat. Il a toutefois poursuivi sa formation scientifique pendant son temps libre.
Premiers travaux scientifiques
L'éducation de Lavoisier est imprégnée des idéaux des Lumières françaises de l'époque, et il est fasciné par le dictionnaire de chimie de Pierre Macquer. Il a assisté à des conférences sur les sciences naturelles. La dévotion et la passion de Lavoisier pour la chimie ont été largement influencées par Étienne Condillac, un éminent savant français du XVIIIe siècle. Sa première publication chimique date de 1764. De 1763 à 1767, il étudie la géologie auprès de Jean-Étienne Guettard. En collaboration avec Guettard, Lorrain travaille à une étude géologique de l'Alsace-Lorraine en juin 1767. En 1764, il lit sa première communication à l'Académie des sciences, la société scientifique la plus élitiste de France, sur les propriétés chimiques et physiques du gypse (sulfate de calcium hydraté), et en 1766, il reçoit une médaille d'or du roi pour un essai sur les problèmes de l'éclairage public des villes. En 1768, Lavoisier est nommé provisoirement à l'Académie des sciences. En 1769, il travaille à la première carte géologique de la France.
Théorie de la combustion de l'oxygène
La célèbre expérience du phlogiston d'Antoine Lavoisier. Gravure de Mme Lavoisier dans les années 1780 extraite du Traité élémentaire de chimie
À la fin de l'année 1772, Lavoisier s'intéresse au phénomène de la combustion, le sujet sur lequel il apportera sa contribution la plus importante à la science. Il rapporte les résultats de ses premières expériences sur la combustion dans une note adressée à l'Académie le 20 octobre, dans laquelle il indique que lorsque le phosphore brûle, il se combine à une grande quantité d'air pour produire de l'esprit acide de phosphore, et que le poids du phosphore augmente en brûlant. Dans une seconde note scellée déposée à l'Académie quelques semaines plus tard (1er novembre), Lavoisier étend ses observations et conclusions à la combustion du soufre et ajoute que "ce qui est observé dans la combustion du soufre et du phosphore peut bien avoir lieu dans le cas de toutes les substances qui prennent du poids par combustion et calcination : et je suis persuadé que l'augmentation de poids des Gaines métalliques est due à la même cause."
L'"air fixe" de Joseph Black
Au cours de l'année 1773, Lavoisier décide de passer en revue la littérature sur l'air, en particulier l'"air fixe", et de répéter un grand nombre d'expériences réalisées par d'autres chercheurs dans ce domaine. Il a publié un compte rendu de cet examen en 1774 dans un livre intitulé Opuscules physiques et chimiques. Dans le cadre de cet examen, il a réalisé sa première étude complète des travaux de Joseph Black, le chimiste écossais qui a réalisé une série d'expériences quantitatives classiques sur les alcalis doux et caustiques. Black avait montré que la différence entre un alcali doux, par exemple la craie (CaCO3), et la forme caustique, par exemple la chaux vive (CaO), résidait dans le fait que le premier contenait de "l'air fixe", non pas de l'air ordinaire fixé dans la craie, mais une espèce chimique distincte, dont on sait aujourd'hui qu'il s'agit du dioxyde de carbone (CO2), qui est un constituant de l'atmosphère. Lavoisier a reconnu que l'air fixe de Black était identique à l'air dégagé lors de la réduction des calces métalliques avec le charbon de bois et a même suggéré que l'air qui se combine aux métaux lors de la calcination et en augmente le poids pourrait être l'air fixe de Black, c'est-à-dire le CO2.
Joseph Priestley, chimiste anglais connu pour avoir isolé l'oxygène, qu'il appelait "air déphlogistiqué".
Au printemps 1774, Lavoisier réalisa des expériences sur la calcination de l'étain et du plomb dans des récipients hermétiques qui confirmèrent de manière concluante que l'augmentation du poids des métaux lors de la calcination était due à la combinaison avec l'air. Mais la question de savoir s'il s'agit d'une combinaison avec l'air atmosphérique commun ou avec une partie seulement de l'air atmosphérique reste posée. En octobre, le chimiste anglais Joseph Priestley se rendit à Paris, où il rencontra Lavoisier et lui parla de l'air qu'il avait produit en chauffant le calice rouge du mercure avec un verre brûlant et qui avait supporté la combustion avec une extrême vigueur. À cette époque, Priestley n'était pas certain de la nature de ce gaz, mais il pensait qu'il s'agissait d'une forme particulièrement pure de l'air ordinaire. Lavoisier a mené ses propres recherches sur cette substance particulière. Le résultat fut son célèbre mémoire Sur la Nature du principe qui se combine avec les métaux pendant leur calcination et qui augmente leur poids, lu à l'Académie le 26 avril 1775 (communément appelé mémoire de Pâques). Dans le mémoire original, Lavoisier a montré que le calice de mercure était un véritable calice métallique en ce sens qu'il pouvait être réduit avec du charbon de bois, en dégageant de l'air fixe de Black au cours du processus. Lorsqu'il était réduit sans charbon de bois, il dégageait un air qui favorisait la respiration et la combustion de manière accrue. Il en conclut qu'il s'agit d'une forme pure de l'air ordinaire et que c'est l'air lui-même "indivis, sans altération, sans décomposition" qui se combine avec les métaux lors de la calcination.
À son retour de Paris, Priestley reprend ses recherches sur l'air du calice de mercure. Ses résultats montrent alors que cet air n'est pas seulement une forme particulièrement pure de l'air ordinaire, mais qu'il est "cinq ou six fois meilleur que l'air ordinaire, pour la respiration, l'inflammation et ... tout autre usage de l'air ordinaire". Il a appelé l'air déphlogistiqué, car il pensait qu'il s'agissait d'air commun privé de son phlogiston. Comme il était donc en état d'absorber une quantité beaucoup plus importante de phlogiston dégagé par les corps en combustion et les animaux en respiration, on explique la combustion nettement améliorée des substances et la plus grande facilité à respirer dans cet air.
Mémoires de Pâques
La version "officielle" du Mémoire de Pâques de Lavoisier paraît en 1778. Dans l'intervalle, Lavoisier a eu tout le temps de répéter certaines des dernières expériences de Priestley et d'en réaliser de nouvelles. Outre l'étude de l'air déphlogistiqué de Priestley, il a étudié de manière plus approfondie l'air résiduel après la calcination des métaux. Il a montré que cet air résiduel ne permettait ni la combustion ni la respiration et qu'environ cinq volumes de cet air ajoutés à un volume d'air déphlogistiqué donnaient de l'air atmosphérique commun. L'air ordinaire était alors un mélange de deux espèces chimiques distinctes ayant des propriétés très différentes. Ainsi, lorsque la version révisée du Mémoire de Pâques est publiée en 1778, Lavoisier n'affirme plus que le principe qui se combine avec les métaux lors de la calcination n'est que l'air ordinaire mais "rien d'autre que la partie la plus saine et la plus pure de l'air" ou "la partie éminemment respirable de l'air". L'année suivante, Lavoisier invente le nom d'oxygène pour ce constituant de l'air, à partir des mots grecs signifiant "ancien acide" et "Considérations générales sur la nature des acides" (1778). Il est frappé par le fait que les produits de combustion de non-métaux tels que le soufre, le phosphore, le charbon de bois et l'azote sont acides. Il soutenait que tous les acides contenaient de l'oxygène et que l'oxygène était donc le principe acidifiant.
Démontage de la théorie du phlogiston
Entre 1772 et 1778, les recherches chimiques de Lavoisier ont surtout porté sur le développement de sa nouvelle théorie de la combustion. En 1783, il lit à l'académie son célèbre article intitulé Réflexions sur le phlogistique, une attaque en règle contre la théorie actuelle de la combustion par le phlogiston. Cette année-là, Lavoisier entame également une série d'expériences sur la composition de l'eau, qui s'avèreront être une pierre angulaire de sa théorie de la combustion et qui feront de nombreux adeptes. De nombreux chercheurs avaient expérimenté la combinaison de l'air inflammable d'Henry Cavendish, que Lavoisier a appelé hydrogène (du grec "formateur d'eau"), avec de l'air déphlogistiqué (oxygène) en faisant jaillir des étincelles électriques des mélanges de ces gaz. Tous les chercheurs ont constaté la production d'eau, mais tous ont interprété la réaction de manière différente dans le cadre de la théorie du phlogiston. En collaboration avec le mathématicien Pierre Simon de Laplace, Lavoisier synthétise l'eau en brûlant des jets d'hydrogène et d'oxygène dans une cloche sur du mercure. Les résultats quantitatifs étaient suffisamment bons pour étayer l'affirmation selon laquelle l'eau n'était pas un élément, comme on le pensait depuis plus de 2 000 ans, mais un composé de deux gaz, l'hydrogène et l'oxygène.
Commission des poudres à canon
Les recherches de Lavoisier sur la combustion ont été menées dans le cadre d'un programme très chargé de tâches publiques et privées, notamment dans le cadre de la Ferme générale. Il existe également d'innombrables rapports et commissions de l'Académie des sciences chargés d'étudier des problèmes spécifiques sur ordre du gouvernement royal. Lande, dont le sens de l'organisation est remarquable, se voit souvent confier la tâche de rédiger ces rapports officiels. En 1775, il devient l'un des quatre commissaires aux poudres à canon nommés pour remplacer une société privée, semblable à la Ferme générale, qui s'est révélée peu satisfaisante pour fournir à la France ses besoins en munitions. Grâce à ses efforts, la quantité et la qualité de la poudre à canon française s'améliorent considérablement et deviennent une source de revenus pour le gouvernement. Sa nomination à la Commission des poudres a également apporté un grand avantage à la carrière scientifique de Lavoisier. En tant que commissaire, il disposait d'une maison et d'un laboratoire à l'Arsenal royal. C'est là qu'il a vécu et travaillé entre 1775 et 1792.
Pionnier de la stœchiométrie
Les recherches de Lavoisier comprenaient certaines des premières expériences chimiques véritablement quantitatives. Il a soigneusement pesé les réactifs et les produits d'une réaction chimique dans un récipient en verre scellé, ce qui a constitué une étape cruciale dans l'avancement de la chimie. En 1774, il a montré que, bien que la matière puisse changer d'état lors d'une réaction chimique, la masse totale de matière est la même à la fin qu'au début de chaque changement chimique. Ainsi, par exemple, si un morceau de bois est réduit en cendres, la masse totale reste inchangée. Les expériences de Lavoisier confirment la loi de conservation de la masse. En France, elle est enseignée sous le nom de loi de Lavoisier et est paraphrasée à partir d'une déclaration de son "Traité élémentaire de chimie" : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". ("Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme"). Mikhaïl Lomonosov (1711-1765) avait déjà exprimé des idées similaires en 1748 et les avait prouvées par des expériences. D'autres personnes dont les idées sont antérieures aux travaux de Lavoisier sont Jean Rey (1583-1645), Joseph Black (1728-1799) et Henry Cavendish (1731-1810). (Voir une note historique sur la conservation de la masse)
Nomenclature chimique
Lavoisier, avec L.B. Guyton de Morveau, Claude-Louis Berthollet et Antoine François de Fourcroy, soumet à l'Académie en 1787 un nouveau programme de réforme de la nomenclature chimique, car il n'existe pratiquement aucun système rationnel de nomenclature chimique à cette époque. Le nouveau système était inextricablement lié à la nouvelle théorie chimique de l'oxygène de Lavoisier. Les éléments classiques que sont la terre, l'air, le feu et l'eau ont été écartés et remplacés par quelque 55 substances qui ne pouvaient être décomposées en substances plus simples par aucun moyen chimique connu et qui ont été provisoirement répertoriées comme éléments. Les éléments comprenaient la lumière, le Calor (matière de la chaleur), les principes de l'oxygène, de l'hydrogène et de l'azote, le carbone, le soufre, le phosphore, les "radicaux" encore inconnus de l'acide muriatique (acide chlorhydrique), de l'acide boracique et de l'acide "fluorique" ; 17 métaux ; 5 terres (principalement des oxydes de métaux encore inconnus tels que la magnésie, la barytine et la strontia) ; trois alcalis (potasse, soude et ammoniaque) ; et les "radicaux" de 19 acides organiques. Les acides, considérés dans le nouveau système comme des composés de divers éléments avec de l'oxygène, ont reçu des noms indiquant l'élément impliqué ainsi que le degré d'oxygénation de cet élément, par exemple les acides sulfurique et sulfureux, les acides phosphorique et phosphoré, les acides nitrique et nitreux, la terminaison "ICS" indiquant les acides avec une plus grande proportion d'oxygène que ceux avec la terminaison "ous". De même, les sels des acides "ICS" se voyaient attribuer les lettres terminales "ate", comme dans le sulfate de cuivre, tandis que les sels des acides "ous" se terminaient par le suffixe "ite", comme dans le sulfite de cuivre. L'effet total de la nouvelle nomenclature peut être mesuré en comparant le nouveau nom "sulfate de cuivre" avec l'ancien terme "vitriol de Vénus". Lavoisier a décrit ce système de nomenclature dans Méthode de nomenclature chimique (1787).
Traité élémentaire de chimie
Lavoisier utilise la nouvelle nomenclature dans son Traité Élémentaire de Chimie, publié en 1789. Cet ouvrage représente la synthèse de la contribution de Lavoisier à la chimie et peut être considéré comme le premier manuel moderne sur le sujet. Le cœur de l'ouvrage était la théorie de l'oxygène, et l'ouvrage est devenu un véhicule très efficace pour la transmission des nouvelles doctrines. Il présente une vue unifiée des nouvelles théories de la chimie, contient une déclaration claire de la loi de conservation de la masse et nie l'existence du phlogiston. Ce texte clarifie le concept d'élément en tant que substance qui ne peut être décomposée par aucune méthode d'analyse chimique connue, et présente la théorie de Lavoisier sur la formation de composés chimiques à partir d'éléments. Il reste un classique de l'histoire des sciences. Bien que de nombreux chimistes de renom de l'époque aient refusé d'accepter les nouvelles idées de Lavoisier, la demande pour le Traité élémentaire en tant que manuel à l'IDEA était suffisante pour mériter une traduction en anglais environ un an après sa publication en français. En tout état de cause, le Traité élémentaire était suffisamment solide pour convaincre la génération suivante.
Travail physiologique
La relation entre la combustion et la respiration a été reconnue depuis longtemps grâce au rôle essentiel joué par l'air dans les deux processus. Lavoisier était donc presque obligé d'étendre sa nouvelle théorie de la combustion au domaine de la physiologie respiratoire. Ses premiers mémoires sur ce sujet ont été lus à l'Académie des sciences en 1777, mais sa contribution la plus importante dans ce domaine a été réalisée au cours de l'hiver 1782/1783 en association avec Laplace. Le résultat de ce travail a été publié dans un mémoire célèbre, "On Heat". Lavoisier et Laplace conçoivent un appareil calorimétrique à glace pour mesurer la quantité de chaleur dégagée lors d'une combustion ou d'une respiration. L'enveloppe extérieure du calorimètre était remplie de neige, qui fondait pour maintenir une température constante de 0 °C autour d'une enveloppe intérieure remplie de glace. En mesurant la quantité de dioxyde de carbone et de chaleur produite en enfermant un cobaye vivant dans cet appareil, et en comparant la quantité de chaleur produite lorsqu'une quantité suffisante de carbone est brûlée dans le calorimètre à glace pour produire la même quantité de dioxyde de carbone que celle exhalée par le cobaye, ils ont conclu que la respiration était en fait un processus de combustion lente. Lavoisier a déclaré que "la respiration est donc une combustion", c'est-à-dire que l'échange de gaz respiratoires est une combustion, comme celle d'une bougie qui brûle.
Cette combustion lente et continue, qu'ils supposent avoir lieu dans les poumons, permet à l'animal vivant de maintenir sa température corporelle au-dessus de celle de son environnement, expliquant ainsi le phénomène énigmatique de la chaleur animale. Lavoisier poursuit ces expériences de respiration en 1789-1790 en collaboration avec Armand Seguin. Ils ont conçu une série d'expériences ambitieuses pour étudier l'ensemble du processus du métabolisme et de la respiration du corps en utilisant Seguin comme cobaye humain dans les expériences. Leur travail n'a été que partiellement achevé et publié en raison des perturbations causées par la Révolution, mais le travail de pionnier de Lavoisier dans ce domaine a inspiré des recherches similaires sur les processus physiologiques pour les générations à venir.
Héritage
Les contributions fondamentales de Lavoisier à la chimie sont le résultat d'un effort conscient pour intégrer toutes les expériences dans le cadre d'une théorie unique. Il a établi l'utilisation systématique de la balance chimique, a utilisé l'oxygène pour renverser la théorie du phlogiston et a mis au point un nouveau système de nomenclature chimique selon lequel l'oxygène était un constituant essentiel de tous les acides (ce qui s'est avéré erroné par la suite). Lavoisier a également effectué des recherches préliminaires en chimie physique et en thermodynamique dans le cadre d'expériences menées conjointement avec Laplace. Ils ont utilisé un calorimètre pour estimer la chaleur dégagée par unité de dioxyde de carbone produite, et ont finalement trouvé le même ratio pour une flamme et pour des animaux, ce qui indique que les animaux produisent de l'énergie par un type de réaction de combustion.
Lavoisier a également contribué aux premières idées sur la composition et les changements chimiques en énonçant la théorie des radicaux, estimant que les radicaux, qui fonctionnent comme un groupe unique dans un processus chimique, se combinent avec l'oxygène dans les réactions. Il a également introduit la possibilité de l'allotropie dans les éléments chimiques lorsqu'il a découvert que le diamant est une forme cristalline du carbone.
Il était essentiellement un théoricien, et son grand mérite résidait dans sa capacité à reprendre le travail expérimental que d'autres avaient effectué - sans toujours reconnaître adéquatement leurs affirmations - et, par une procédure logique rigoureuse, à renforcer ses propres expériences quantitatives, en exposant la véritable explication des résultats. Il a complété les travaux de Black, Priestley et Cavendish et a donné une explication correcte de leurs expériences.
Dans l'ensemble, ses contributions sont considérées comme les plus importantes pour faire progresser la chimie jusqu'au niveau atteint par la physique et les mathématiques au cours du XVIIIe siècle. Les travaux de Lavoisier ont été reconnus comme un monument historique international de la chimie par l'American Chemical Society, l'Académie des sciences de l'Institut de France et la Société Chimique de France en 1999.
Source : Wikipedia (édité) : Wikipedia (édité).
- Dimensions:Hauteur : 124,46 cm (49 po)Largeur : 78,74 cm (31 po)Profondeur : 47,63 cm (18,75 po)
- Style:Directoire (Dans le style de)
- Matériaux et techniques:Cuivre,Laminé
- Lieu d'origine:
- Période:
- Date de fabrication:vers 1800
- État:Réparé: Up&Up. Usure conforme à l'âge et à l'utilisation. Défauts mineurs. Décoloration mineure. Une sculpture murale vraiment impressionnante. L'état général est bon, l'âge est reflété dans la patine avec une certaine oxydation vert verde comme attendu du cuivre et quelques bosses, rayures et bosses mineures. Il est tout à fait étonnant en personne.
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